Соляная кислота
Физические свойства.
Бесцветный газ с резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха, хорошо растворим в воде (1 : 400).
t°пл. | -114°C |
t°кип. | -85°С |
В отсутствие влаги он при обычных температурах не действует на большинство металлов и их оксиды. Газообразный кислород окисляет его только при нагревании.Получение.
1) Синтетический способ (промышленный):
H2 + Cl2 = 2HCl
2) Гидросульфатный способ (лабораторный):
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl
Химические свойства.
1) Раствор HCl в воде - соляная кислота - сильная кислота:
HCl = H+ + Cl-
2) Реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
3) с оксидами металлов:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
4) с основаниями и аммиаком:
HCl + KOH = KCl + H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
HCl + NH3 = NH4Cl
5) с солями:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Растворимость НС1 в воде меняется с температурой следующим образом:
Температура, °С | 0 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | 60 |
Растворимость в V на 1 V Н2О | 507 | 474 | 459 | 442 | 426 | 412 | 386 | 362 | 339 |
Образование белого осадка хлорида серебра, нерастворимого в минеральных кислотах используется в качестве качественной реакции для обнаружения анионов Cl- в растворе.
Хлориды металлов - соли соляной кислоты, их получают взаимодействием металлов с хлором или реакциями соляной кислоты с металлами, их оксидами и гидроксидами; путем обмена с некоторыми солями
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2 + 2HNO3
Большинство хлоридов растворимы в воде (за исключением хлоридов серебра, свинца и одновалентной ртути).
Соляная кислота очень сильно разъедает многие металлы. Транспортируют ее в стеклянных бутылях или гуммированных (т. е. покрытых слоем резины) металлических емкостях. Гуммирование может быть заменено введением в кислоту специальных добавок - ингибиторов.
Список литературы
Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/
Другие материалы
- Электросинтез хлорной кислоты
- Анализ технической серной кислоты и олеума
- Извлечение серной кислоты из отработанного травильного раствора
- Технология производства аскорбиновой кислоты (витамина С)
- Оксиды. Кислоты. Основания. Амфотерность. Соли
- Определение содержания аскорбиновой кислоты в яблоках различных сортов
- Определение уроновых кислот и полиуронидов
- Технология производства кислоты на ЗАО ГХК "Бор"
- Бензойная кислота
- Получение метилового эфира монохлоруксусной кислоты
- Исследование свойств полимерметаллических комплексов на основе гидрогеля полиакриламид - акриловая кислота - полиэтиленимин без иммобилизованного металла и с ионами Ni2+
- Выделение жирных кислот из растительных масел
- Химия наследственности. Нуклеиновые кислоты. ДНК. РНК. Репликация ДНК и передача наследственной информации
Каталог учебных материалов
Свежие работы в разделе
- Синаптофизин-1
- Пурин нуклеозидтері (аденозин 3-фосфор қышқылы, рибоксин). Сапасына қойылатын талаптар, талдау әдістері.
- Фитохимическое изучение интродуцированных видов рода penstemon
- Біосинтез полісахарида декстрану бактеріями Leuconostoc mesenteroides PCSIR-4
- Мeтaцид-БAЗ accoциaттaрының жeм- шөп дaқылдaрының өcуінe, өнімділігінe әceрі
- Исследование влияния давления на химический состав высокотемпературной смолы при ее нагревании
- Разработка и исследование процесса выделения нафталина и других летучих веществ из конденсата вакуум-содовой сероочистки
- Абелия
- Клетка единая, но делимая
- Живой свет морей
Наша кнопка

Контакты
Если у вас возникли какие либо вопросы, обращайтесь на email администратора: admin@kazreferat.info